Semana 03: Tabla Periódica de los Elementos Químicos

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

·   Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.

·   La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

Descripción

 Los elementos se hallan distribuidos:

·   En 7 filas denominadas (periodos).

·   En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Los elementos químicos conocidos actualmente en forma oficial son 115, se clasifican de acuerdo al orden creciente de sus números atómicos.

La tabla se puede separar en bloques de elementos según las configuraciones electrónicas.

Los elementos que presentan configuraciones “s” o “p” se denominan elementos principales o representativos y sus columnas son representadas con la letra A. Los que tienen una configuración que termina en “d” se denominan elementos de transición interna o metales de transición, y sus columnas son representadas por la letra B.

Primera serie de transición d       desde ₂₁Sc hasta ₃₀Zn

Segunda serie de transición d     desde ₃₉Y hasta ₄₈Cd

Tercera serie de transición d        desde ₅₇La hasta ₈₀Hg

Cuarta serie de transición d         desde ₈₉Ac y elementos desde 104 hasta 115 (incompleta)

Los elementos de transición “f” son elementos en los que están añadiendo electrones a orbitales f. Todos son metales, estos están localizados entre los grupos 3B y 4B de la tabla periódica.

Primera serie de transición f (lantánidos)         desde ₅₈Ce hasta ₇₁Lu

Segunda serie de transición f (actínidos)          desde ₉₀^Th hasta ₁₀₃Lr