Programa del curso

PRIMERA UNIDAD: MATERIA Y ENERGÍA

Competencias Específicas:

Reconoce  las diferentes clases de materia, sus propiedades y cambios de estados.

Reconoce las diferentes formas de energía, sus interrelaciones e interconversiones.

Aplica y resuelve problemas de estructura atómica, tabla periódica y enlace químico.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
01	Conceptuales: [Prueba de entrada. Entrega del sílabo del curso] Introducción al estudio de la química y su clasificación. Materia y energía. Clasificación de la materia. Propiedades. Estados de la materia. Cambios de estado.  Dimensiones y Unidades del Sistema Internacional (SI). Conversiones y factores de conversión. Procedimentales: Reconoce materiales y equipos de laboratorio. Elabora mapas conceptuales de la química, materia y energía. Argumenta conceptos de materia y energía. Aplica los conocimientos adquiridos de estructura atómica en la solución de situaciones problemáticas planteadas. Actitudinales: Asume responsabilidad en el uso discriminado de sustancias tóxicas. Muestra interés por  el aprendizaje.
02	Conceptuales: Estructura atómica. Teorías. Partículas sub-atómicas. Números cuánticos. Configuración electrónica de los elementos químicos. Tipos de átomos: isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. Procedimentales: Elabora un cuadro comparativo de las teorías atómicas de la materia. Elabora mapas conceptuales acerca de la estructura del átomo. Actitudinales: Muestra interés por el descubrimiento de nuevas sustancias para la salud de los seres vivos y, en general, para todas las actividades humanas.
03	Conceptuales: Tabla periódica de los elementos químicos. Grupos. Periodos. Propiedades periódicas.  Elementos representativos. Electronegatividad. Procedimental: Aplica las propiedades periódicas en la solución de situaciones problemáticas planteadas. Actitudinales: Argumenta la importancia que tiene la estructura atómica para determinar las propiedades de los elementos químicos utilizando la tabla periódica.
04	Conceptuales: Enlace químico. Notación de Lewis. Teoría del octeto. Tipos de enlace. Enlace iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Procedimental: Elabora un cuadro comparativo entre los enlaces iónicos y covalentes. Actitudinales: Asume la importancia que tiene las sustancias químicas inorgánicas  en el buen funcionamiento de los organismos.

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Distribución de los elementos en la tierra y seres vivos”: Chang R.,  pág. 52.
2. “El increíble desarrollo de los fármacos con litio”: Brown T.,  pág. 280
3. “La química de la vista”. Brown T., pág. 367.
4. “Pantallas de cristal líquido”. Brown T., pág. 513.

SEGUNDA UNIDAD: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Competencias Específicas:

Discrimina funciones inorgánicas.

Explica como se forman los compuestos binarios y ternarios en química inorgánica.

Formula y nombra compuestos inorgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
05	Conceptuales: Estado de Oxidación. Función óxidos. Hidróxidos. Ácidos: Hidrácidos. Oxácidos. Hidruros. Procedimentales: Aplica reglas para nombrar  y formula funciones químicas inorgánicas. Identifica el estado de oxidación de los elementos químicos en un compuesto dado.  Discrimina  ácidos y bases. Actitudinales: Se interesa por descubrir nuevas sustancias para la salud de los seres vivos, y en general, para todas las actividades humanas. Reconoce las sustancias que perjudican al medio ambiente. Persevera en la resolución de situaciones problemáticas.
06	Conceptuales: Sales Binarias. Sales oxácidas y su clasificación. Sales neutras, ácidas, básicas, dobles e hidratadas. Procedimental: Analiza, identifica y selecciona las características y usos de los compuestos inorgánicos, importantes para el ser humano, la industria y medio ambiente. Actitudinales: Asume la importancia que tiene las sustancias químicas inorgánicas  en el buen funcionamiento de los organismos. Se compromete en un trabajo cooperativo y participa activamente.

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Fertilizantes químicos”: Chang R.,  pág. 104.
2. “Elementos necesarios para los organismos vivos”: Brown T.,  pág. 57.

 

TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS CINETICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Competencias Específicas:

Argumenta cómo se producen las reacciones químicas.

Realiza cálculos con ecuaciones químicas y la composición centesimal de los compuestos

Identifica al  reactivo limitante y al (los) reactivo(s) en exceso.

Formula la ley de velocidad de reacciones químicas.

Discrimina y describe los tipos de catálisis (homogénea, heterogénea, enzimática).

Aplica el principio de Le Châtelier.

Identifica los factores que afectan un sistema en equilibrio y su efecto sobre él.

Aplica las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry y discrimina las reacciones ácido-base.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
07	Conceptuales: Reacciones químicas y su clasificación. Balanceo de ecuaciones químicas. Métodos de balanceo: tanteo, coeficientes indeterminados (algebraico), óxido-reducción e ión electrón. Procedimentales: Evalúa la masa molecular y determina la composición centesimal de sustancias. Balancea ecuaciones químicas utilizando diferentes métodos. Elabora mapas conceptuales acerca de las reacciones químicas. Actitudinales: Reconoce la importancia de las reacciones químicas en la vida diaria, en la industria y medio ambiente. Muestra interés por conocer las aplicaciones prácticas de determinadas reacciones químicas.
08	PRIMER EXAMEN
09	Conceptuales: Estequiometria. Leyes ponderales. Relaciones de masa en las reacciones químicas. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Factores estequiométricos. Balance de materia en las reacciones químicas. Conversión y porcentaje de conversión. Rendimiento y porcentaje de rendimiento. Procedimentales: Determina la masa molecular y la composición centesimal de sustancias.  Realiza cálculos con ecuaciones químicas identificando al reactivo limitante. Elabora y sustenta el balance de materia en las reacciones químicas. Actitudinales: Asume una actitud responsable en la solución de los ejercicios propuestos en la teoría y en los diversos trabajos experimentales realizados en el laboratorio.
10	Conceptuales: Velocidad de reacción. Ley de la velocidad de reacción. Factores que tienen influencia sobre la velocidad de reacción. Efectos de la concentración. Efectos de lla Temperatura. Teoría de las colisiones. Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Catálisis: homogénea, heterogénea y enzimática. Procedimentales: Analiza e identifica los factores que afectan la velocidad de la reacción química. Representa gráficamente la evolución de una reacción química utilizando papel decimal, logarítmico y doble logarítmico, a partir de resultados experimentales. Actitudinales: Reconoce la importancia de los catalizadores en las reacciones químicas de la vida diaria, en la industria y medio ambiente. Muestra interés por conocer las aplicaciones prácticas de la cinética química.
11	Conceptuales: Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Principio de  Le Châtelier. Equilibrio ácido-base. Escala pH. Escala pOH. Disoluciones amortiguadoras. Procedimentales: Aplica el principio de Le Chátelier e interpreta los factores que afectan un sistema en equilibrio y su efecto sobre él. Actitudinales: Muestra interés por conocer las aplicaciones biológicas de los sistemas en equilibrio y las teorías ácido-base. Reconoce y es consciente de la importancia que tiene el pH en la conservación de alimentos y en el equilibrio ácido-base del organismo humano

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1.       “Monitoreo de la glucosa”. Brown T., pág. 102.

2.       “Fijación del nitrógeno y la nitrogenasa”. Brown T., pág. 610.

3.       “La sangre como disolución amortiguadora. Brown T., pág. 729.

4. “Mantenimiento del pH de la sangre”. Chang  R., pág. 706.

 

CUARTA UNIDAD: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

Competencias específicas:

Conoce y aplica las leyes de gases ideales a situaciones problemáticas.

Distingue entre sustancias puras, mezclas y disoluciones.

Expresa las soluciones en relaciones de porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen y porcentaje volumen a volumen.

Expresa las disoluciones en molaridad, normalidad, y fracción molar.

Formula y nombra compuestos orgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC.

Semana	Contenidos
12	Conceptuales: Gases. Propiedades. Teoría cinética molecular. Leyes del comportamiento de los gases. Ecuación universal de los gases ideales. Constante universal de los gases R. Gases reales. Mezcla de gases. Difusión gaseosa y ley de Graham. Procedimentales: Realiza cálculos utilizando las leyes de gases ideales.  Interpreta el comportamiento de mezclas gaseosas. Actitudinales: Reconoce la importancia de los gases en la vida diaria, en la industria y medio ambiente.  Muestra interés para trabajar en grupo respetando las normas establecidas.
13	Conceptuales: Estado líquido. Propiedades. Componentes de una solución. Clases de soluciones. Unidades de concentración. Molaridad. Normalidad. Molalidad. Dilución. Valoración de soluciones: reacciones de neutralización. Procedimentales: Interpreta el comportamiento de las disoluciones en fase líquida. Valora soluciones ácido-base. Actitudinales: Demuestra interés en proponer soluciones creativas a los problemas que se le presentan. Es solidario en el trabajo interdisciplinario.
14	Conceptuales: Introducción a la Química Orgánica y Biológica. Química del carbono Funciones Orgánicas Nitrogenadas, Oxigenadas. Métodos de determinación de Alcaloides. Procedimentales: Discrimina las funciones orgánicas. Nombra y formula compuestos orgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC. Actitudinales: Reconoce y evita las sustancia químicas que perjudican al medio ambiente. Actúa con sentido reflexivo y crítico.
15	Conceptuales: Biomoléculas: aminoácidos, péptidos y proteínas. Carbohidratos: estructura y propiedades. Ácidos Nucleídos: características. Procedimentales: Diferencia las estructural de las Biomoléculas. Actitudinales: Reconoce la importancia de las Biomoléculas en nuestro organismo. Muestra interés por temas relacionados con el medio ambiente.
16	SEGUNDO EXAMEN
17	TERCER EXAMEN

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Buceo profundo y las leyes de los gases”. Chang  R. pág. 198.
2. “Cristales Líquidos”. Chang  R., pág. 198.
3. “La industria del petróleo”. Chang  R., pág. 1026.
4. “Los orígenes de la quiralidad en los sistemas vivos”. Brown T., pág. 1085.