Orbitales Electrónicos

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Evaluación – Semanas del 01 al 03

Resuelva el siguiente cuestionario y envíelo por e-mail:

A.   COMPRENSIÓN DE INFORMACIÓN (12 puntos)

     1.  En los espacios indicados anota la respuesta correcta: (2 puntos)

          a)  El número máximo de electrones en el nivel 3 es:    ___________________    

          b)  El N^o de  e^- no apareados  que hay en el ión Fe⁺²  es  __________________

          c)  De los compuestos HI y CaCl₂ el más iónicos es     ___________________

          d)  Las soluciones que resultan de disolver una sal en agua, ¿cómo separaría sus componentes?   _______________________________________________      

     

     2.  Indique si es verdadero o falso las siguientes afirmaciones:    (2 punto)

         (   )  Cuanto más e^- desapareados tiene un átomo es más electronegativo

          (   )  En el átomo de cloro, los electrones de valencia son -1,+1,+3,+5,+7               

         (   )  Rutherford descubrió el electrón.

         (   )  El número de electrones de valencias del nitrógeno es 5.

   3.   Indique el nombre TRADICIONAL de los siguientes compuestos:     (2 puntos)

            a)  Cu₂O  ______________                      c)  Hg(OH)₂          __________________            

                

             b)  Na₂O₂ ______________                    d)  PbO     __________________         

 .

     4.   Indique el nombre IUPAC de los siguientes compuestos:     (2 puntos)

            a)  K₂O  ______________                  c) Fe(OH)₂     __________________            

                

             b)  Na₂O₂ ______________                    d)  NO      __________________          

5.       Relaciones las siguientes afirmaciones:          (2 puntos)

a)  El Mg es considerado como antioxidante, termina en                          (   ) subnivel f

             b)  El La sirve para dar  resistencia al vidrio; su estructura termina en      (   ) óxido básico

             c)  La reacción del Zn con el oxígeno produce un                                    (   ) subnivel s

             d)  La reacción del S con el oxígeno produce un                                       (   ) óxido ácido    

6.      En los siguientes fenómenos indicar si se trata de un fenómeno físico, o químico

(2 puntos)

            a) Formación del hielo                         ___________________________

            b) La digestión                                     ______­­­­_____________________

            c) La combustión del gas natural         ___________________________  

            d) La evaporación del alcohol             ___________________________

B .    EVALUACIÓN PROCEDIMENTAL  (6 puntos)

 7.  Teniendo en cuenta la representación de los compuestos según Lewis, indicar en  las siguientes estructuras el número de electrones enlazantes y libres:      (2 puntos)

           

Compuesto		Estructura Lewis	N0 e- enlazantes	N0 e- libres
SO   Gas tóxico
NH3 Fertilizante

     8.  El electrón más energético del elemento tiene los siguientes números cuánticos:   n = 4,     l =  1,      m = -1,     s = - ½.  Este elemento que sirve para eliminar la caspa, enfermedades de la piel, se utiliza en el diagnóstico de cáncer a la próstata. Indique  que elemento es y cuál es su ubicación en la Tabla Periódica          (2 puntos)

      

        Periodo: ……….

        Grupo  :………..

9.    La densidad promedio de la leche de vaca es 1,032 g/mL. Que volumen de agua se deberá agregar aun litro de leche para que su densidad sea  1,022 g/mL. Este es una práctica que hacen muchos malos comerciantes con la finalidad de adulterar la leche y, sacar más  provecho económico.                             (2 puntos)

C    JUICIO CRíTICO (2 puntos)

    10.   Indique 4 actividades para evitar la contaminación de la atmósfera.

________________________________________________________________                 ________________________________________________________________               ________________________________________________________________               ________________________________________________________________

Mecánica Cuántica - Tabla Periódica

Parte I
http://www.youtube.com/watch?v=wPgnaHCMv_0
 Parte II
http://www.youtube.com/watch?v=HPeONQ8e3_g

Semana 03: Tabla Periódica de los Elementos Químicos

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

·   Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.

·   La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

Descripción

 Los elementos se hallan distribuidos:

·   En 7 filas denominadas (periodos).

·   En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Los elementos químicos conocidos actualmente en forma oficial son 115, se clasifican de acuerdo al orden creciente de sus números atómicos.

La tabla se puede separar en bloques de elementos según las configuraciones electrónicas.

Los elementos que presentan configuraciones “s” o “p” se denominan elementos principales o representativos y sus columnas son representadas con la letra A. Los que tienen una configuración que termina en “d” se denominan elementos de transición interna o metales de transición, y sus columnas son representadas por la letra B.

Primera serie de transición d       desde ₂₁Sc hasta ₃₀Zn

Segunda serie de transición d     desde ₃₉Y hasta ₄₈Cd

Tercera serie de transición d        desde ₅₇La hasta ₈₀Hg

Cuarta serie de transición d         desde ₈₉Ac y elementos desde 104 hasta 115 (incompleta)

Los elementos de transición “f” son elementos en los que están añadiendo electrones a orbitales f. Todos son metales, estos están localizados entre los grupos 3B y 4B de la tabla periódica.

Primera serie de transición f (lantánidos)         desde ₅₈Ce hasta ₇₁Lu

Segunda serie de transición f (actínidos)          desde ₉₀^Th hasta ₁₀₃Lr

Semana 02: Estructura atómica de la Materia

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible. El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.

Estructura atómica de la Materia - Parte I
http://www.youtube.com/watch?v=DeuMzHjWVnM
Estructura atómica de la Materia- Parte II
http://www.youtube.com/watch?v=XlL5tM1iVr0

Aviso Importante-Docentes de La Universidad Arzobispo Loayza

El Doctor Pedro Angulo Herrera, PRESIDENTE DE LA COMISIÓN DE EXTENSIÓN UNIVERSITARIA, UAL, dice:
ESTIMADOS, próximos, BLOGPROFESORES DE LA UNIVERSIDAD PRIVADA ARZOBISPO LOAYZA (UAL), reciban nuestras FELICITACIONES por la motivación hacia el taller "COMO HACER UN BLOG EDUCATIVO".  Las inscripciones para el primer grupo del taller se cubrió totalmente; quedando pendiente más del 50% de profesores por ser capacitados. Por lo tanto, se ha aperturado otro grupo para los sábados 16 y 23 de marzo (4 a 8 pm). Las inscripciones se hacen en la secretaría de Responsables de Carreras profesionales.

El objetivo de esta formación (por competencias) es: "Proveer al docente los conocimientos y herramientas tecnológicas para hacer un blog educativo y aplicarlo en su labor de enseñanza". El producto de esta capacitación es la construcción de un blog, del curso de su responsabilidad, y aplicarlo en su labor de enseñanza en la UAL.

El propósito es que los profesores aprendan a utilizar el BLOG para extender su labor como facilitador del aprendizaje del curso de su responsabilidad. Después de aprender a utilizar el blog, sumaremos la utilización de otras tic para que el docente vaya desarrollando habilidades y competencias para hacer educación virtual mediante las plataformas tecnológicas que nos ofrece la internet. De esta manera se cumple con un estándar de calidad del CONEAU que señala: "Los docentes dominan las tecnologías de información y comunicación".

Por eso, es imperativo que el profesor de la UAL aprenda hacer un blog educativo y utilizarlo como un medio en labor de enseñanza.

¡EL PROXIMO TALLER EMPIEZA El SABADO 16 DE MARZO!

Atentamente,





Semana 01: Estudio de la Materia

La Química y la Vida

Programa del curso

PRIMERA UNIDAD: MATERIA Y ENERGÍA

Competencias Específicas:

Reconoce  las diferentes clases de materia, sus propiedades y cambios de estados.

Reconoce las diferentes formas de energía, sus interrelaciones e interconversiones.

Aplica y resuelve problemas de estructura atómica, tabla periódica y enlace químico.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
01	Conceptuales: [Prueba de entrada. Entrega del sílabo del curso] Introducción al estudio de la química y su clasificación. Materia y energía. Clasificación de la materia. Propiedades. Estados de la materia. Cambios de estado.  Dimensiones y Unidades del Sistema Internacional (SI). Conversiones y factores de conversión. Procedimentales: Reconoce materiales y equipos de laboratorio. Elabora mapas conceptuales de la química, materia y energía. Argumenta conceptos de materia y energía. Aplica los conocimientos adquiridos de estructura atómica en la solución de situaciones problemáticas planteadas. Actitudinales: Asume responsabilidad en el uso discriminado de sustancias tóxicas. Muestra interés por  el aprendizaje.
02	Conceptuales: Estructura atómica. Teorías. Partículas sub-atómicas. Números cuánticos. Configuración electrónica de los elementos químicos. Tipos de átomos: isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. Procedimentales: Elabora un cuadro comparativo de las teorías atómicas de la materia. Elabora mapas conceptuales acerca de la estructura del átomo. Actitudinales: Muestra interés por el descubrimiento de nuevas sustancias para la salud de los seres vivos y, en general, para todas las actividades humanas.
03	Conceptuales: Tabla periódica de los elementos químicos. Grupos. Periodos. Propiedades periódicas.  Elementos representativos. Electronegatividad. Procedimental: Aplica las propiedades periódicas en la solución de situaciones problemáticas planteadas. Actitudinales: Argumenta la importancia que tiene la estructura atómica para determinar las propiedades de los elementos químicos utilizando la tabla periódica.
04	Conceptuales: Enlace químico. Notación de Lewis. Teoría del octeto. Tipos de enlace. Enlace iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Procedimental: Elabora un cuadro comparativo entre los enlaces iónicos y covalentes. Actitudinales: Asume la importancia que tiene las sustancias químicas inorgánicas  en el buen funcionamiento de los organismos.

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Distribución de los elementos en la tierra y seres vivos”: Chang R.,  pág. 52.
2. “El increíble desarrollo de los fármacos con litio”: Brown T.,  pág. 280
3. “La química de la vista”. Brown T., pág. 367.
4. “Pantallas de cristal líquido”. Brown T., pág. 513.

SEGUNDA UNIDAD: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Competencias Específicas:

Discrimina funciones inorgánicas.

Explica como se forman los compuestos binarios y ternarios en química inorgánica.

Formula y nombra compuestos inorgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
05	Conceptuales: Estado de Oxidación. Función óxidos. Hidróxidos. Ácidos: Hidrácidos. Oxácidos. Hidruros. Procedimentales: Aplica reglas para nombrar  y formula funciones químicas inorgánicas. Identifica el estado de oxidación de los elementos químicos en un compuesto dado.  Discrimina  ácidos y bases. Actitudinales: Se interesa por descubrir nuevas sustancias para la salud de los seres vivos, y en general, para todas las actividades humanas. Reconoce las sustancias que perjudican al medio ambiente. Persevera en la resolución de situaciones problemáticas.
06	Conceptuales: Sales Binarias. Sales oxácidas y su clasificación. Sales neutras, ácidas, básicas, dobles e hidratadas. Procedimental: Analiza, identifica y selecciona las características y usos de los compuestos inorgánicos, importantes para el ser humano, la industria y medio ambiente. Actitudinales: Asume la importancia que tiene las sustancias químicas inorgánicas  en el buen funcionamiento de los organismos. Se compromete en un trabajo cooperativo y participa activamente.

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Fertilizantes químicos”: Chang R.,  pág. 104.
2. “Elementos necesarios para los organismos vivos”: Brown T.,  pág. 57.

 

TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS CINETICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Competencias Específicas:

Argumenta cómo se producen las reacciones químicas.

Realiza cálculos con ecuaciones químicas y la composición centesimal de los compuestos

Identifica al  reactivo limitante y al (los) reactivo(s) en exceso.

Formula la ley de velocidad de reacciones químicas.

Discrimina y describe los tipos de catálisis (homogénea, heterogénea, enzimática).

Aplica el principio de Le Châtelier.

Identifica los factores que afectan un sistema en equilibrio y su efecto sobre él.

Aplica las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry y discrimina las reacciones ácido-base.

Semana	CONTENIDOS
	Conceptuales	Procedimentales	Actitudinales
07	Conceptuales: Reacciones químicas y su clasificación. Balanceo de ecuaciones químicas. Métodos de balanceo: tanteo, coeficientes indeterminados (algebraico), óxido-reducción e ión electrón. Procedimentales: Evalúa la masa molecular y determina la composición centesimal de sustancias. Balancea ecuaciones químicas utilizando diferentes métodos. Elabora mapas conceptuales acerca de las reacciones químicas. Actitudinales: Reconoce la importancia de las reacciones químicas en la vida diaria, en la industria y medio ambiente. Muestra interés por conocer las aplicaciones prácticas de determinadas reacciones químicas.
08	PRIMER EXAMEN
09	Conceptuales: Estequiometria. Leyes ponderales. Relaciones de masa en las reacciones químicas. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Factores estequiométricos. Balance de materia en las reacciones químicas. Conversión y porcentaje de conversión. Rendimiento y porcentaje de rendimiento. Procedimentales: Determina la masa molecular y la composición centesimal de sustancias.  Realiza cálculos con ecuaciones químicas identificando al reactivo limitante. Elabora y sustenta el balance de materia en las reacciones químicas. Actitudinales: Asume una actitud responsable en la solución de los ejercicios propuestos en la teoría y en los diversos trabajos experimentales realizados en el laboratorio.
10	Conceptuales: Velocidad de reacción. Ley de la velocidad de reacción. Factores que tienen influencia sobre la velocidad de reacción. Efectos de la concentración. Efectos de lla Temperatura. Teoría de las colisiones. Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Catálisis: homogénea, heterogénea y enzimática. Procedimentales: Analiza e identifica los factores que afectan la velocidad de la reacción química. Representa gráficamente la evolución de una reacción química utilizando papel decimal, logarítmico y doble logarítmico, a partir de resultados experimentales. Actitudinales: Reconoce la importancia de los catalizadores en las reacciones químicas de la vida diaria, en la industria y medio ambiente. Muestra interés por conocer las aplicaciones prácticas de la cinética química.
11	Conceptuales: Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Principio de  Le Châtelier. Equilibrio ácido-base. Escala pH. Escala pOH. Disoluciones amortiguadoras. Procedimentales: Aplica el principio de Le Chátelier e interpreta los factores que afectan un sistema en equilibrio y su efecto sobre él. Actitudinales: Muestra interés por conocer las aplicaciones biológicas de los sistemas en equilibrio y las teorías ácido-base. Reconoce y es consciente de la importancia que tiene el pH en la conservación de alimentos y en el equilibrio ácido-base del organismo humano

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1.       “Monitoreo de la glucosa”. Brown T., pág. 102.

2.       “Fijación del nitrógeno y la nitrogenasa”. Brown T., pág. 610.

3.       “La sangre como disolución amortiguadora. Brown T., pág. 729.

4. “Mantenimiento del pH de la sangre”. Chang  R., pág. 706.

 

CUARTA UNIDAD: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

Competencias específicas:

Conoce y aplica las leyes de gases ideales a situaciones problemáticas.

Distingue entre sustancias puras, mezclas y disoluciones.

Expresa las soluciones en relaciones de porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen y porcentaje volumen a volumen.

Expresa las disoluciones en molaridad, normalidad, y fracción molar.

Formula y nombra compuestos orgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC.

Semana	Contenidos
12	Conceptuales: Gases. Propiedades. Teoría cinética molecular. Leyes del comportamiento de los gases. Ecuación universal de los gases ideales. Constante universal de los gases R. Gases reales. Mezcla de gases. Difusión gaseosa y ley de Graham. Procedimentales: Realiza cálculos utilizando las leyes de gases ideales.  Interpreta el comportamiento de mezclas gaseosas. Actitudinales: Reconoce la importancia de los gases en la vida diaria, en la industria y medio ambiente.  Muestra interés para trabajar en grupo respetando las normas establecidas.
13	Conceptuales: Estado líquido. Propiedades. Componentes de una solución. Clases de soluciones. Unidades de concentración. Molaridad. Normalidad. Molalidad. Dilución. Valoración de soluciones: reacciones de neutralización. Procedimentales: Interpreta el comportamiento de las disoluciones en fase líquida. Valora soluciones ácido-base. Actitudinales: Demuestra interés en proponer soluciones creativas a los problemas que se le presentan. Es solidario en el trabajo interdisciplinario.
14	Conceptuales: Introducción a la Química Orgánica y Biológica. Química del carbono Funciones Orgánicas Nitrogenadas, Oxigenadas. Métodos de determinación de Alcaloides. Procedimentales: Discrimina las funciones orgánicas. Nombra y formula compuestos orgánicos utilizando la nomenclatura IUPAC. Actitudinales: Reconoce y evita las sustancia químicas que perjudican al medio ambiente. Actúa con sentido reflexivo y crítico.
15	Conceptuales: Biomoléculas: aminoácidos, péptidos y proteínas. Carbohidratos: estructura y propiedades. Ácidos Nucleídos: características. Procedimentales: Diferencia las estructural de las Biomoléculas. Actitudinales: Reconoce la importancia de las Biomoléculas en nuestro organismo. Muestra interés por temas relacionados con el medio ambiente.
16	SEGUNDO EXAMEN
17	TERCER EXAMEN

LECTURAS OBLIGATORIAS:

1. “Buceo profundo y las leyes de los gases”. Chang  R. pág. 198.
2. “Cristales Líquidos”. Chang  R., pág. 198.
3. “La industria del petróleo”. Chang  R., pág. 1026.
4. “Los orígenes de la quiralidad en los sistemas vivos”. Brown T., pág. 1085.