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| Orbital s |
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| Orbital p |
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| Orbital d |
viernes, 8 de marzo de 2013
jueves, 7 de marzo de 2013
Evaluación – Semanas del 01 al 03
Resuelva el siguiente cuestionario y envíelo por e-mail:
A. COMPRENSIÓN DE INFORMACIÓN (12 puntos)
1. En los espacios indicados anota la respuesta correcta: (2 puntos)
a) El número máximo de electrones en el nivel 3 es: ___________________
b) El No de e- no apareados que hay en el ión Fe+2 es __________________
c) De los compuestos HI y CaCl2 el más iónicos es ___________________
d) Las soluciones que resultan de disolver una sal en agua, ¿cómo separaría sus componentes? _______________________________________________
2. Indique si es verdadero o falso las siguientes afirmaciones: (2 punto)
( ) Cuanto más e- desapareados tiene un átomo es más electronegativo
( ) En el átomo de cloro, los electrones de valencia son -1,+1,+3,+5,+7
( ) Rutherford descubrió el electrón.
( ) El número de electrones de valencias del nitrógeno es 5.
3. Indique el nombre TRADICIONAL de los siguientes compuestos: (2 puntos)
a) Cu2O ______________ c) Hg(OH)2 __________________
b) Na2O2 ______________ d) PbO __________________
.
4. Indique el nombre IUPAC de los siguientes compuestos: (2 puntos)
a) K2O ______________ c) Fe(OH)2 __________________
b) Na2O2 ______________ d) NO __________________
5. Relaciones las siguientes afirmaciones: (2 puntos)
a) El Mg es considerado como antioxidante, termina en ( ) subnivel f
b) El La sirve para dar resistencia al vidrio; su estructura termina en ( ) óxido básico
c) La reacción del Zn con el oxígeno produce un ( ) subnivel s
d) La reacción del S con el oxígeno produce un ( ) óxido ácido
6. En los siguientes fenómenos indicar si se trata de un fenómeno físico, o químico
(2 puntos)
a) Formación del hielo ___________________________
b) La digestión ___________________________
c) La combustión del gas natural ___________________________
d) La evaporación del alcohol ___________________________
B . EVALUACIÓN PROCEDIMENTAL (6 puntos)
7. Teniendo en cuenta la representación de los compuestos según Lewis, indicar en las siguientes estructuras el número de electrones enlazantes y libres: (2 puntos)
Compuesto
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Estructura Lewis
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N0 e- enlazantes
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N0 e- libres
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SO
Gas tóxico
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NH3
Fertilizante
| ||||
8. El electrón más energético del elemento tiene los siguientes números cuánticos: n = 4, l = 1, m = -1, s = - ½. Este elemento que sirve para eliminar la caspa, enfermedades de la piel, se utiliza en el diagnóstico de cáncer a la próstata. Indique que elemento es y cuál es su ubicación en la Tabla Periódica (2 puntos)
Periodo: ……….
Grupo :………..
9. La densidad promedio de la leche de vaca es 1,032 g/mL. Que volumen de agua se deberá agregar aun litro de leche para que su densidad sea 1,022 g/mL. Este es una práctica que hacen muchos malos comerciantes con la finalidad de adulterar la leche y, sacar más provecho económico. (2 puntos)
C JUICIO CRíTICO (2 puntos)
10. Indique 4 actividades para evitar la contaminación de la atmósfera.
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Semana 03: Tabla Periódica de los Elementos Químicos
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
· Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
· La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción
Los elementos se hallan distribuidos:
· En 7 filas denominadas (periodos).
· En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
Los elementos químicos conocidos actualmente en forma oficial son 115, se clasifican de acuerdo al orden creciente de sus números atómicos.
La tabla se puede separar en bloques de elementos según las configuraciones electrónicas.
Los elementos que presentan configuraciones “s” o “p” se denominan elementos principales o representativos y sus columnas son representadas con la letra A. Los que tienen una configuración que termina en “d” se denominan elementos de transición interna o metales de transición, y sus columnas son representadas por la letra B.
Primera serie de transición d desde 21Sc hasta 30Zn
Segunda serie de transición d desde 39Y hasta 48Cd
Tercera serie de transición d desde 57La hasta 80Hg
Cuarta serie de transición d desde 89Ac y elementos desde 104 hasta 115 (incompleta)
Los elementos de transición “f” son elementos en los que están añadiendo electrones a orbitales f. Todos son metales, estos están localizados entre los grupos 3B y 4B de la tabla periódica.
Primera serie de transición f (lantánidos) desde 58Ce hasta 71Lu
Segunda serie de transición f (actínidos) desde 90Th hasta 103Lr
Semana 02: Estructura atómica de la Materia
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible. El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
Estructura atómica de la Materia - Parte I
http://www.youtube.com/watch?v=DeuMzHjWVnM
Estructura atómica de la Materia- Parte II
http://www.youtube.com/watch?v=XlL5tM1iVr0
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible. El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
Estructura atómica de la Materia - Parte I
http://www.youtube.com/watch?v=DeuMzHjWVnM
Estructura atómica de la Materia- Parte II
http://www.youtube.com/watch?v=XlL5tM1iVr0
Aviso Importante-Docentes de La Universidad Arzobispo Loayza
El Doctor Pedro Angulo Herrera, PRESIDENTE DE LA COMISIÓN DE EXTENSIÓN UNIVERSITARIA, UAL, dice:
ESTIMADOS, próximos, BLOGPROFESORES DE LA UNIVERSIDAD PRIVADA ARZOBISPO LOAYZA (UAL), reciban nuestras FELICITACIONES por la motivación hacia el taller "COMO HACER UN BLOG EDUCATIVO". Las inscripciones para el primer grupo del taller se cubrió totalmente; quedando pendiente más del 50% de profesores por ser capacitados. Por lo tanto, se ha aperturado otro grupo para los sábados 16 y 23 de marzo (4 a 8 pm). Las inscripciones se hacen en la secretaría de Responsables de Carreras profesionales.
El objetivo de esta formación (por competencias) es: "Proveer al docente los conocimientos y herramientas tecnológicas para hacer un blog educativo y aplicarlo en su labor de enseñanza". El producto de esta capacitación es la construcción de un blog, del curso de su responsabilidad, y aplicarlo en su labor de enseñanza en la UAL.
El propósito es que los profesores aprendan a utilizar el BLOG para extender su labor como facilitador del aprendizaje del curso de su responsabilidad. Después de aprender a utilizar el blog, sumaremos la utilización de otras tic para que el docente vaya desarrollando habilidades y competencias para hacer educación virtual mediante las plataformas tecnológicas que nos ofrece la internet. De esta manera se cumple con un estándar de calidad del CONEAU que señala: "Los docentes dominan las tecnologías de información y comunicación".
Por eso, es imperativo que el profesor de la UAL aprenda hacer un blog educativo y utilizarlo como un medio en labor de enseñanza.
ESTIMADOS, próximos, BLOGPROFESORES DE LA UNIVERSIDAD PRIVADA ARZOBISPO LOAYZA (UAL), reciban nuestras FELICITACIONES por la motivación hacia el taller "COMO HACER UN BLOG EDUCATIVO". Las inscripciones para el primer grupo del taller se cubrió totalmente; quedando pendiente más del 50% de profesores por ser capacitados. Por lo tanto, se ha aperturado otro grupo para los sábados 16 y 23 de marzo (4 a 8 pm). Las inscripciones se hacen en la secretaría de Responsables de Carreras profesionales.
El objetivo de esta formación (por competencias) es: "Proveer al docente los conocimientos y herramientas tecnológicas para hacer un blog educativo y aplicarlo en su labor de enseñanza". El producto de esta capacitación es la construcción de un blog, del curso de su responsabilidad, y aplicarlo en su labor de enseñanza en la UAL.
El propósito es que los profesores aprendan a utilizar el BLOG para extender su labor como facilitador del aprendizaje del curso de su responsabilidad. Después de aprender a utilizar el blog, sumaremos la utilización de otras tic para que el docente vaya desarrollando habilidades y competencias para hacer educación virtual mediante las plataformas tecnológicas que nos ofrece la internet. De esta manera se cumple con un estándar de calidad del CONEAU que señala: "Los docentes dominan las tecnologías de información y comunicación".
Por eso, es imperativo que el profesor de la UAL aprenda hacer un blog educativo y utilizarlo como un medio en labor de enseñanza.
¡EL PROXIMO TALLER EMPIEZA El SABADO 16 DE MARZO!
Atentamente,
lunes, 4 de marzo de 2013
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